طیف بینی جذب اتمی و روش های اندازه گیری كمی به كمك این روش

طیف بینی جذب اتمی و روش های اندازه گیری كمی به كمك این روش

اساس جذب اتمی بر روی تابش و جذب اتم های خنثی در درجه حرارتی پایین تر از طیف تابشی یعنی 2000 درجه سلسیوس می باشد.برای سنجش در این روش نمونه ها باید بصورت محلول باشد. در اولین قدم آزمایش محلول حاوی عنصر بوسیله یك شعله كه با هوا و استلین میسوزد در 2000 درجه سلسیوس بخار می شود. در اثر بخار شدن قسمت اعظم عناصر موجود در محلول به حالت خنثی در می آید این درست بر عكس طیف سنج تابشی است كه فقط 5% عناصر بصورت یونی در می آید. بعد از بخار شدن ، اتم های خنثی شده توسط لامپ كاتدی(لامپ مخصوص برای هر عنصر) جذب می شود. در این حالت شدت اشعه تابش اولیه كمتر می شود. تفاوت شدت دو شعاع برابر با عیار عناصر موجود در محلول است.

 

AAS شامل 2 نوع تک پرتوی و دو پرتوی می باشد . اجزاء AAS به طور خلاصه شامل منابع تابش آن که برای طیف نورسنج های جذب اتمی معمولاً لامپ های کاتدی توخالی و لوله های تخلیه ای گاز می باشد .

تکفامساز ها و صافی ها، آشکارسازها و شناگرها از اجزاء این دستگاه هستند .

 

 

همیشه اندازه گیری برای تعیین غلظت در قله پیک جذبی انجام می شود.

 

مهمترین مزیت دستگاه جذب اتمی حساسیت خوب آن برای عناصر مختلف است ( مثلا" 5ppm برای طلا و 1ppm برای جیوه ) ، ساده بودن دستگاه، تعیین عناصر مختلف بوسیله یك محلول و نسبتا" ارزان بودن دستگاه. تنها عیب دستگاه این است كه دارای توانایی تجزیه یك عنصری می باشد. همچنین گرچه دستگاه جذب اتمی از تداخل و مزاحمت عناصر مبراست، ولی برای عناصری مانند سرب، نیكل، كبالت، نقره، روی، كادمیوم، مولیبدن در غلظت های خیلی پایین (1ppm) دارای مشكل تداخل عناصر است.

 

 

 

لازم به یاداوری است كه در غلظت های خیلی پایین باید توجه خاصی به عناصر آستانه داشت. از این نظر حساسیت دستگاه جذب اتمی و تداخل عناصر مزاحم نقش مهمی را در محاسبه عیار عناصر به عهده خواهند داشت. علت اساسی تداخل عناصر اصلی مزاحم عبارتند از:

 

1- تركیب كانی شناسی نمونه ها (جانشینی).

 

2- نزدیك بودن طیف عناصر و ضعیف بودن منوكروماتور برای جدا كردن طیف های مناسب.

3- نوع سوخت كه مربوط به نوع گاز است (نیتروژن، استلین، هوا).

 

برای محاسبه عناصر در این روش از منحنی شاهد استفاده می شود. بعد از بدست آوردن میزان جذب برای هر عنصر ( مثلا" Cu ) از روی منحنی غلظت عنصر در حجم محلول بدست می آید. برای محاسبه عیار عنصر در نمونه باید نسبت آن را با توجه به وزن نمونه محاسبه نمود.

نوشته شده در تاریخ پنجشنبه 25 تیر 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

تغییر تعرفه برخی واحدهای عملی

 

توجه                                                                                   توجه

 

شهریه ی تمامی دروس الزامی مشترک رشته شیمی کاربردی (آز آلی – آز معدنی و ...  ، 13 واحد) با توجه به تعرفه های تعریف شده ی دروس عملی اصلی محاسبه می گردد.

در ضمن شهریه ی دروس کارآموزی و واحدهای عملی دروس اختیاری متعاقبا از همین وبلاگ اعلام خواهد شد.

  

 

 

نظرات خود را می توانید از همین پست ارسال نمایید.

 

نوشته شده در تاریخ دوشنبه 18 خرداد 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

تکنیکهای رشد کریستال

تکنیکهای رشد کریستال

در ابتدای این مطلب بهتر است تعریفی از کریستال داشته باشیم : یک ساختار کریستالین در واقع در نتیجه اتصال اتم ها و مولکولها (Packing) در یک شبکه بلوری خاص می باشد.در کل ۱۴ شبکه بلورین وجود دارد که ترکیبات به طور کلی در این شبکه ها متبلور می شوند.
همانگونه که می دانیم تکنیکهای گسترده ای مانند: IR,NMR,Mass,ESR,Uv جهت شناسایی مواد وجود دارند که عموماً نمی توان با استفاده از یکی از آنها شناسایی دقیقی انجام داد.در واقع تنها تکنیکی که به ما ساختار دقیق ، جهت گیری فضایی و طول پیوندها را می دهد XRD یا تکنیک پراش اشعه X است.برای به کار گیری این تکنیک ما باید ترکیب مورد نظر را کریستاله کنیم.
قطر مناسب کریستال برای استفاده در این تکنیک بین ۵/۰ تا ۴۵/۰ میلی متر می باشد.
اما برای تهیه کریستال تکنیکهای بیشماری وجود دارد که معمولاً هر تکنیکی برای یک دسته از ترکیبات مناسبتر است.ابتدا باید نکاتی از قبیل پایداری و حساسیت های ترکیب سنتز شده (اکسید شدن ٬ جذب آب ، تفکیک شدن دمایی و.....) در نظر گرفته شود.
مهمترین مرحله برای کریستاله کردن انتخاب حلال است.همچنین خالص بودن ترکیب بسیار بسیار مهم است (در صورت وجود ناخالصی یک مخلوط روغنی در ته ظرف بوجود می آید).پس خالص سازی ترکیب گام نخست است (توسط حل کردن مجدد در حلال مناسب و سپس صاف کردن).انتخاب ظرف برای کریستاله کردن هم می تواند مهم باشد.بهترین حالت استفاده از ظروف با تحدب یکنواخت (مثل بالون یا ارلن) که تمیز و در عین حال خش دار (سایتهای مناسب برای القاء کریستالیزاسیون) می باشد.
یکی از عمومی ترین این روشها، کریستالیزه کردن بوسیله تبخیر آهسته حلال است.به این منظور بهترین حلال ،حلالی است که نقطه جوش پایین و فراریت بالایی داشته در ضمن ترکیب مورد نظر را هم با کمی حرارت کاملاً در خود حل کند.ازمناسبترین این حلالها می توان ،اتانول (EtOH)با نقطه جوش ۷۸ درجه،استونیتریل(CH۳CN) با نقطه جوش ۷۶ ،دی کلرو متان (CH۲Cl۲) با نقطه جوش ۴۲ را نام برد.

• برچسب ها: تکنیکهای رشد کریستال،  

نوشته شده در تاریخ دوشنبه 18 خرداد 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

اساتید برتر و نمونه گروه شیمی کاربردی

جناب آقای دکتر علیرضا کاظمی زاده

انتخاب شایسته شما را به عنوان مدیر گروه نمونه دانشگاه آزاد اسلامی واحد زنجان را تبریک می گوئیم .

 

 

سرکار خانم لیلا دولیتیاری

انتخاب شایسته شما را به عنوان استاد نمونه دانشگاه آزاد اسلامی واحد زنجان را تبریک می گوئیم .

 

 

نوشته شده در تاریخ دوشنبه 28 اردیبهشت 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

pH سنجی - ا لکتروشیمی - تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتری

pH سنجی - ا لکتروشیمی - تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتری

 

 

فصل اول 
pH سنجی

 

مقدمه

 ا لکتروشیمی چیست؟

الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.

در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.

در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود

 

 

سلول شیمیایی

 

هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است.

هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.

هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. 

نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.

 

 

مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :

 

یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.

Cu²⁺  +  2e →Cu                                     

           یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار                                     دارد.

Zn → Zn²⁺  + 2e                                       

     اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل  کنیم ،

 جریان برق تولید می شود.

Cu²⁺  + Zn → Zn²⁺ + Cu                           

 

 

 

پتانسیل سنجی potentiometric

 

 

اندازه گیری اختلاف پتانسیل ما بین دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .

الکترود شناساگریا اندیکاتور: پتانسیل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودی که پتانسیل دقیقاً معینی دارد.

 

  

 

 

انواع الکترودهای مرجع

 

الکترود استاندارد هیدروژن - کالومل و نقره - نقره کلرید

الکترود استاندارد هیدروژن SHE

2H⁺ +2e     →       H₂                            

 

Pt,H₂(P=1atm) │ H⁺(1M)                              

E=0.059  log a _H+                                                     

 

 

الکترود کالومل

 

Hg│Hg₂Cl₂(sat,d),KCl(XM)                      

واکنش آن؛

Hg₂Cl₂ +2e      →     2Hg +2Cl^-       E⁰=0.268   

پتانسیل آن برحسب غلظت

 

 

 

اگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن 241/0 ولت

 

  

الکترود نقره - نقره کلرید

 

Ag │AgCl (s) , Cl- (X M)             

AgCl + e       →      Ag + Cl-            ْ  

           

 

 

فصل دوم
تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتری

 

 

n      آنالیت (مثلا محلول یون کلرید با غلظت نامعلوم) را در بشر می ریزیم.

n      یک الکترود کالومل و یک الکترود شناساگر (تیغه ای از فلز نقره)در محلول قرار می دهیم.

n       دوالکترود را به دو سر میلی ولتمتر وصل می کنیم.

n       بازاء هر افزایش محلول استاندارد نقره، ولتاژ را می خوانیم.

 

 

نحوه افزایش تیترانت به محلول استاندارد:

 

 

ابتدا هر بار یک میلی لیتر، 

با افزایش تغییرات ولتاژ مقادیر را کم می کنیم.

 در حدود نقطه هم ارزی قطره قطره اضافه می کنیم.

بعد از نقطه هم ارزی مقادیر را زیاد می کنیم.

 

 

تعیین نقطه هم ارزی

         مانند تیتراسیونهایPH  متری ، نمودارE  برحسب V (حجم تیترانت) ،

           بر حسبحجم تیترانت را رسم می کنیم.

 

           با روش Gran .

         ودر هر مورد با روش مناسب  نقطه هم ارزی را بدست می آوریم

 

 

 

 

  

تاثیر غلظت روی شکل نمودار PH یا Eبر حسب V (حجم تیترانت)

 

با کم شدن غلظت تیترانت و تیتر شونده، شیب منحنی کم و نقطه عطف نامشخص می شود. 

 

 

 

 

تاثیر ثابت تعادل Ksp یاKa روی شکل نمودار

 

 

 

تیتراسیون پتا نسیومتری یون کلرید با نیترات نقره

 

•         10 میلی ازمحلول کلرید مجحول در بشر 100 میلی لیتری ریخته ایم.

•         50 میلی لیتر آب مقطر به آن اضافه کرده و ؛

•         در حالی  بهم زدن قطره قطره از بورت نیترات نقره 1/0 اضافه کرده ایم.

•         به ازاء هر افزایش نیترات نقره حجم اعداد جدول اسلاید بعد بدست آمده است.

 

 

 

 

 

 

نوشته شده در تاریخ جمعه 11 اردیبهشت 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

دو ماهنامه شیمی

نوشته شده در تاریخ چهارشنبه 2 اردیبهشت 1388    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

تیتراسیون های خنثی شدن

تیتراسیون های خنثی شدن

 

مقدمه

تیتراسیونهای خنثی‌شدن بطور گسترده در تعیین غلظت آنالیتهایی کاربرد دارند که یا اسید و یا باز هستند، یا با استفاده از روشهای مناسب به چنین گونه‌هایی تبدیل می‌شوند. آب ، حلال معمول برای تیتراسیون خنثی‌شدن است، زیرا بسادگی در دسترس و ارزان و غیرسمی است. پایین بودن ضریب انبساط دمایی آن یک خاصیت اضافی دیگر است.

ولی بعضی از آنالیتها در محیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، زیرا انحلال‌پذیری آنها بسیار پایین است، یا چون قدرتهای اسیدی یا بازی آن چندان زیاد نیست که نقاط پایان رضایت بخشی را فراهم کنند. غلظت چنین موادی را اغلب می‌توان با تیتر کردن آنها در حلال دیگر به غیر از آب تعیین کرد.

نظریه تیتراسیونهای خنثی‌کردن

محلولهای استاندارد اسیدها و بازهای قوی را بطور گسترده‌ای برای تعیین آنالیتهایی بکار می‌برند که خود اسید یا بازند یا می‌توانند با اعمال شیمیایی به چنین گونه‌هایی تبدیل شوند.

واکنشگرها برای واکنشهای خنثی‌شدن

محلولهای استاندارد برای تیتراسیونهای خنثی شدن همواره از اسیدها یا بازهای قوی تهیه می‌شوند، زیرا این نوع واکنشگرها تیزترین نقطه پایانی را ارائه می‌کنند.

محلولهای استاندارد

محلولهای استاندارد بکار گرفته شده در تیتراسیونهای خنثی شده ، اسیدهای قوی یا بازهای قوی هستند. زیرا این اجسام در مقایسه با اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف بطور کاملتر با آنالیت واکنش می‌دهند. اسیدهای استاندارد از اسید هیدرو کلرویک ، اسید پرکلریک و اسید سولفوریک تهیه می‌شوند. اسید نیتریک بندرت بکار برده می‌شود، زیرا خاصیت آن بعنوان یک اکسنده ، عامل بالقوه‌ای برای واکنشهای جانبی ناخواسته است.

باید بخاطر داشت که محلولهای گرم و غلیظ اسید سولفوریک و اسید پرکلریک نیز عوامل اکسنده مستعدی هستند و بنابراین پرخطرند.

بنابرین ، خوشبختانه ، محلولهای رقیق این واکنشگرها نسبتا بی‌خطرند و می‌توانند بدون احتیاطهای خاص بجز محافظت چشم ، در آزمایشهای شیمی تجزیه‌ای بکار برده شوند. محلولهای استاندارد بازی معمولا از هیدروکسید سدیم ، هیدروکسید پتاسیم و گهگاه از هیدروکسید باریم تهیه می‌شوند. مجددا ، هنگام کار با این واکنشگرها و محلولهای آنها باید همیشه چشمها محافظت شوند.

نظریه رفتار شناساگر

بسیاری از اجسام طبیعی و سنتزی ، رنگهایی از خود نشان می‌دهند که به pH محلولی که این اجسام در آن حل شده‌اند، بستگی دارند. برخی از این اجسام که طی قرنها برای نشان دادن خاصیت قلیایی یا اسیدی آب بکار برده شده‌اند، در سالهای اخیر بعنوان شناساگر اسید و باز بکار گرفته می‌شوند. بطور کلی ، شناساگرهای اسید و باز ، اسیدها و بازهای ضعیف آلی هستند که بسته به تفکیک یا تجمع ، متحمل تغییرات ساختاری درونی می‌شوند که به تغییر در رنگ منجر می‌شود.

کاربردهای نوعی تیتراسیونهای خنثی‌شدن

تیتراسیونهای خنثی‌شدن در اندازه گیری آن دسته از گونه‌های بی‌شمار معدنی ، آلی و زیستی که خواص اسیدی یا بازی ذاتی دارند بکار برده می‌شوند. ولی کاربردهای بسیاری به همان اندازه اهمیت وجود دارند که در آنها ترکیب مورد تجزیه با یک واکنشگر مناسب به یک اسید یا باز تبدیل و سپس با یک باز یا اسید قوی استاندارد تیتر می‌شود.

دو نوع عمده از نقاط پایانی بطور گسترده در تیتراسیونهای خنثی‌شدن بکار برده می‌شود. نوع اول یک نقطه پایانی بصری است و بر پایه تغییر رنگ شناساگر قرار دارد. نوع دوم یک نقطه پایانی پتانسیومتری است که در آن پتانسیل یک سیستم الکترود شیشه - کامومل با یک وسیله اندازه گیری ولتاژ تعیین می‌شود. پتانسیل اندازه گیری شده مستقیما متناسب با PH است.

تجزیه عنصری

تعدادی از عناصر مهم را که در سیستمهای آلی و زیستی دخالت می‌کنند، می‌توان به سهولت با روشهایی که در مرحله پایانی به یک تیتراسیون اسید و باز ختم می‌شوند، اندازه گیری کرد. عموما عناصری که قابلیت این نوع تجزیه را دارند، غیر فلزند و شامل کربن ، نیتروژن ، گوگرد ، کلر ، برم ، فلوئور و چند گونه نامتداول دیگرند. در هر مورد ، عنصر به یک اسید یا باز معدنی تبدیل و متعاقبا تیتر می شود.

بعنوان مثال ، نیتروژن در بسیاری از مواد با اهمیت در پژوهش ، صنعت ، کشاورزی یافت می‌شود. مثلا نیتروژن در اسیدهای آمینه ، پروتئینها ، داروهای سنتزی ، کودهای شیمیایی ، مواد منفجره ، خاک ، آبهای آشامیدنی و رنگها وجود دارد. پس روشهای تجزیه‌ای برای تعیین نیتروژن بویژه در مواد آلی از اهمیت بسیاری برخوردارند.

 

اندازه گیری مواد معدنی

تعداد زیادی از گونه‌های معدنی را می‌توان توسط تیتراسیون با اسیدها یا بازهای قوی اندازه گیری کرد. بعنوان مثال ، نمکهای آمونیوم را می‌توان بسادگی با تبدیل به آمونیاک توسط باز قوی و سپس تقطیر در دستگاه کلدال اندازه گیری کرد. آمونیاک طبق روش کلدال جمع آوری و تیتر می‌شود. روشی را که برای نمکهای آمونیوم بیان شد، می‌توان برای اندازه گیری نیترات و نیتریت معدنی تعمیم داد.

تعیین گروههای عاملی آلی

تیتراسیونهای خنثی‌شدن برای سنجش مستقیم و غیر مستقیم انواع گروههای عاملی آلی روشهای ساده‌ای را فراهم می‌کنند.

کاربرد واکنشهای خنثی شدن در محیط غیر آبی

دو نوع از ترکیباتی را که در محیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، می‌توان با تیتراسیون خنثی‌شدن در حلالهای غیر آبی مناسب اندازه گیری کرد. دسته اول ، اسیدها و بازهای آلی با وزن مولکولی زیادند که انحلال‌پذیری محدودی در آب دارند. نوع دوم ترکیبات معدنی یا آلی هستند که از نظر اسید و باز آنقدر ضعیف هستند

مثالهایی از این دسته عبارتند از آمینهای آروماتیک ، فنلها و نمکهای مختلفی از اسیدهای معدنی و کربوکسیلیک. اغلب ترکیباتی که نقاط پایانی رضایت بخشی در آب ندارند، در حلالهایی که خاصیت اسیدی یا بازی آنها را افزایش می‌دهند نقاط پایانی تیزی را ارائه می‌دهند.

هر چند تیتراسیونهای غیر آبی ، اندازه گیری گونه‌ای را که در آب قابل تیتراسیون نیست، امکان پذیر می‌سازند، معایب چندی نیز در استفاده از آنها وجود دارد. معمولا حلالها ، گران و اغلب فرار و سمی‌اند. همچنین اکثر آنها ضرایب انبساط کاملا بزرگی دارند و کنترل بیشتری دمای واکنشگر برای جلوگیری از بروز خطاهای نامعین در اندازه گیری حجم لازم است.

نوشته شده در تاریخ شنبه 12 بهمن 1387    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

اطلاعیه ( نشریه شیمی )

به اطلاع تمامی دانشجویانی که تمایل دارند مطالب خود را ( از قبیل: مقاله ، عکس ، جدول یا هر مطلب مرتبط با رشته شیمی ) در دوماهنامه تخصصی انجمن علمی شیمی کاربردی دانشگاه آزاد زنجان به چاپ رسانند می رساند تا مطالب خود را حداکثر تا تاریخ 15/9/87  به آدرس اینترنتی زیر بفرستند.

[e-mail]

• برچسب ها: دوماهنامه انجمن علمی شیمی کاربردی،  

نوشته شده در تاریخ یکشنبه 10 آذر 1387    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

آلوم

آلوم

 

حلالیت کلروفریک در محدوده‌ی PH آب‌های سطحی(7 تا 8) حدود  10⁴ مرتبه کمتر از سولفات آلومینیوم است. فعالیت منعقدسازی کلروفریک در محدوده‌ی pH وسیع‌تری نسبت به سولفات آلومینیوم است

 

بر حسب تجربه‌ی موجود نسبت به آب‌های سطحی کشور، دیده شده است که معمولاً زمان تشکیل اولین لخته در شرایط استفاده از کلروفریک، کمتر از شرایط استفاده از سولفات آلومینیوم است به همین ترتیب، اندازه‌ی لخته‌ها، درشت‌تر و سرعت ته‌نشینی لخته‌ها نیز بیشتر از آلوم است.

حذف کدورت و ذرات معلق با استفاده از کلروفریک، معمولاً مناسب‌تر از سولفات آلومینیوم است. میزان ماده‌ی منعقدکننده‌ی مصرفی در صورت استفاده از کلروفریک کمتر از آلوم است.

تاثیر بهتر کلروفریک علاوه بر زدایش کدورت و ذرات معلق، در کاهش عوامل میکرو ارگانیسمی و پاتوژن‌ها هم عامل موثری است. همچنین شرایط مناسبی را نیز برای ضدعفونی آب ایجاد می‌کند زیرا ذرات معلق، وسیله‌ی بسیار موثری برای ایجاد مصونیت در میکرو ارگانیسم‌ها در مقابل تاثیرات مواد ضدعفونی‌کننده می‌باشد.

مصرف کلروفریک نسبت به آلوم در سال‌های اخیر، بیشتر شده است و دلیل آن با توجه به مزایای کلروفریک و گرایش به استفاده از آن به‌جای سولفات آلومینیوم در تصفیه‌خانه‌های آب می‌باشد.

 

 

کلرور فریک و آلوم دو ماده منعقد کننده برای حذف مواد آلی و کدر کننده آب محسوب می شوند. قدرت انعقاد و محدوده pH مناسب در مورد کلرور فریک خیلی بیشتر از آلوم است. از لحاظ قیمت هم کلرور فریک ارزان تر از آلوم است. اما نگرانی در مورد استفاده از کلرور فریک خورندگی شدید آن است که باعث می شود استفاده از آن با تامل بیشتر صورت گیرد.

 

نتایج نشان دادند که در آب با pH=6.5 غلظت بهینه برای کلرور فریک 3ppm که معادل با 6ppm از آلوم است. در pH=7.5 غلظت بهینه از کلرور فریک 6ppm است که معادل با 12ppm از آلوم است. در pH=9 غلظت بهینه از کلرور فریک 12ppm است که معادل با 24ppm از آلوم می باشد. منظور از غلظت بهینه غلظتی است که سرعت خوردگی مس در آب مساوی و یا حتی کمتر از غلظت معادل آن از آلوم باشد

 

در فرآیند انعقاد تصفیه آب، مواد منعقد كننده ای مورد استفاده قرار می گیرند كه اغلب از نمكهای فلزی به خصوص آهن و آلومینیوم بوه و با مكانیسمهای خاصی باعث حذف ذرات كلوئیدی ازآب می گردند. امروزه در كشور ایران، منقعد كننده هایی كه بیشترین كاربرد را در تصفیه خانه های آب دارند، سولفات آلومینیوم (آلوم) و كلرید فریك می باشند. در كشورهایی نظیر كانادا، ایتالیا، امریكا، چین، فرانسه و انگلستان و به تازگی در ایران در تصفیه خانه بابا شیخ علی اصفهان، ماده ای به نام پلی آلومینیوم كلراید (PLACl) جایگزین گریده است. هدف از این پژوهش، بررسی و مقایسه عملكرد ماده منعقد كننده PLAClباكلریدذ فریك و آلوم، بررسی تاثیر شرایط متغیر دمایی، و عملكرد توام آن با كمك منعقد كننده نشاسته، برای حذف كدورت از آب كدر شبیه سازی شده با كائولین، بوده است. در این راستا، بر روی نمونه های آب كدر تهیه شده، آزمایشهای در قالب سه فاز مجزا انجام گردید. در فاز نخست، آزمایش با استفاده از سه ماده منعقد كننده PLACl، آلوم و كلرید فریك به طور جداگانه انجام گرفته، اندازه گیری میزان حذف كدورت، با گذشت 1، 10 و 20 دقیقه پس از آغاز زمان ته نشینی انجام، و مقایسه صورت گرفت. نتایج مشاهدات در این فاز، علاوه بر آشكارسازی روند ته نشینی توسط هر یك از منعقد كنند های مذكور، نشان داد كه منعقد كننده PLACl قادر است پس از 10 دقیقه كدورت نمونه را به میزان مطلوب NTU1 برساند و این نشان از سرعت بالای ته نشینی فلاكها با این منعقد كننده داشته و زمان ماند 10 دقیقه راكه زمان بسیار كوتاهی است، برای حذف مطلوب كدورت پیشنهاد می نماید. در فاز دوم، به بررسی اثر تغییرات دمای آب درغلظتهای مختلف از هر سه منعقد كننده PLACl، آلوم و كلرید فریك پرداخته شد. بر خلاف دو منعقد كننده آلوم و كلرید فریك، مشاهده شد كه پلی آلومینیوم كلراید به تغییرات دمایی آب حساس نبوده و حساس نبوده و نوسانات كدورت باقیمانده دیده نمی شود. این موضوع عملكرد مناسب PLACl را در مقایسه با دو منعقد كننده دیگر در درجه حرارتهای متغیر آب در تابستان و زمستان به خوبی آشكار ساخت. در فاز سوم، انعقاد دوگانه (استفاده از دو منعقد كننده در هر نمونه)، با اعمال نشاسته به عنوان كمك منعقد كننده مورد آزمایش قرار گرفت. نتایج این آزمایشات نشان داد كه غلظتهای بالای PLACl، افزودن نشاسته تاثیری بر میزان كدورت باقیمانده ندارد. در حالی كه درغلظتهای پایین تر، نشاسته به خوبی به عنوان كمك منعقد كننده وارد عمل شده و به طور قابل توجهی باعث كاهش كدورت باقیمانده می شود.

 

در فرایند صنایع نساجی، انواع وسیعی از رنگ ها و مواد شیمیایی به مصرف می رسند و غالبا این مواد در فاضلاب این صنایع یافت می شوند. برای رنگ زدایی فاضلاب صنایع نساجی روش های متفاوتی وجود دارد كه از جمله می توان به روش های انعقاد و لخته سازی، تصفیه بیولوژیكی، اكسایش شیمیایی، فناوری الكترو شیمیایی، تعویض یون و فرآیندهای جذب سطحی اشاره نمود. یكیاز مواد منعقد كننده كه استفاده می شود، آلوم است كه در حال حاضر به طور وسیعی به عنوان یك منعقد كننده با هزینه پایین و كاربری بالا در تصفیه آب و فاضلاب با مشخصات مختلف استفاده می شود

 

نوشته شده در تاریخ پنجشنبه 23 آبان 1387    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

استیل سالیسیلیک اسید (آسپیرین) (آ اس آ)

استیل سالیسیلیک اسید (آ اس آ)‌ (نام شناخته‌شدهٔ تجاری آن آسپیرین است) یک داروی رایج است که بدون نسخه پزشک قابل تهیه‌است.

 

داستان کشف آسپرین

 

Felix Hoffmann سازنده اولین قرص آسپرین فردریک بایر (Fredrich Bayer) در سال 1825 بدنیا آمد. پدر او یک نساج و رنگرز پارچه بود و طبق عادت آن زمان وی در ابتدا شغل و حرفه پدر را برای کار انتخاب کرد و پس از مدتی فعالیت با پدر، در سال 1848 تشکیلاتی مشابه برای خود راه اندازی کرد و در آن حرفه بسیار هم موفق شد.

 

تا قبل از 1856 برای رنگرزی از مواد رنگی طبیعی استفاده می شد اما با کشف و صنعتی شدن ساخت رنگهای حاصل از مواد نفتی، بایر که پتانسیل موجود در این کشف را بخوبی احساس کرده بود با کمک شخصی بنام فردریک وسکوت (Friedrich Weskott) کمپانی Bayer را راه اندازی کرد.

 

 بقیه متن در ادامه مطلب ... 

 

ادامه مطلب

نوشته شده در تاریخ جمعه 3 آبان 1387    | توسط: هومن عزتی    |    | نظرات()

=================================================================== ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^